Asit-Baz Tepkimeleri
(Konuya ait konu anlatım videomuz ve soru çözümleri videomuz haberimizin sonundadır.)
Konuyu kısaca hatırlayalım…
Tepkime Türleri
1- Yanma Tepkimeleri
2- Analiz (Ayrışma) Tepkimeleri
3- Sentez (Oluşum) Tepkimeleri
4- Asit-Baz Tepkimeleri
5- Çözünme-Çökelme Tepkimeleri
Asit-baz Tepkimeleri
Öncelikle asit ve baz kavramlarını hatırlayalım.
Sulu çözeltisine hidrojen iyonu veya hidronyum iyonu veren maddelere ASİT, hidroksit iyonu veren maddelere BAZ denir.
Asit ve bazların tepkimesi sonucu tuz ve su oluşuyorsa bu tepkimelere Nötralleşme Tepkimesi denir.
Örnek:
DİKKAT!
Amonyak ile hidrojenklorür tepkimesinde amonyumklorür oluşur. Amonyumklorür bir tuzdur. Ancak bu tepkime nötralleşme tepkimesi değildir. Çünkü su oluşumu yoktur. Nötralleşme tepkimelerinde esas olan su oluşumudur. Su oluşmuyorsa nötralleşme tepkimesi değildir.
Yaygın Olarak Kullanılan Asit ve Bazlar
Asitlerin tatları ekşidir. Turnusol kağıdını maviden kırmızıya çevirirler. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
Bazların tatları ise acıdır. Turnusol kağıdını kırmızıdan maviye çevirirler. Bazların da sulu çözeltileri asitler gibi elektrik akımını iletir.
Konumuzu aşağıdaki sorular ile pekiştirelim. Soruların çözümlerini haberimizin sonundaki videomuz içerisinde bulabilirsiniz.
Konu anlatımı ve soruların ayrıntılı olarak çözümlerini aşağıdaki videolarımızda bulabilirsiniz.
YouTube kanalımızdaki özel içeriklerimizi takip edin.