Avagadro Yasası
(Konunun Ayrıntılı Anlatım ve Soru Çözümleri Videosu Haberimizin Sonundadır.)
Gazların davranışlarını 4 değişkene bağlı olarak inceleyebiliriz. Bunlar;
• Basınç
• Hacim
• Mol Sayısı
• Sıcaklık
Gaz kanunları bu özelliklerin ikisini sabit tutup diğer ikili grubun birbiri ile ilişkisini açıklar.
Gaz kanunlarında temel çıkış noktamız:
P.V= nRT
olan ideal gaz denklemidir.
İdeal Gaz Denklemi
P.V = nRT
P: Basınç
V: Hacim
n: Mol
R: Gaz Sabiti
T: Sıcaklık(celvin)
ŞİFRE: Paran Varsa Ne RahaT
Avagadro Yasası
(P ve T sabit iken n-V ilişkisi)
Amadeo Avagadro aynı sıcaklık ve basınçta eşit hacimdeki farklı gazların aynı sayıda tanecik içerdiğini bulmuştur.
Buna göre sabit sıcaklık ve basınçta bir gazın miktarı ile hacminin doğru orantılı olarak değiştiğini söyleyebiliriz.
Yani mol sayısı arttığı zaman hacim de artacaktır, mol sayısı azaldığı zaman hacim de azalacaktır diyebiliriz.
Örnek Üzerinde Anlatım (Örnek üzerinde anlatımımız videomuz içerisindedir.)
Sorularda Püf Nokta
Hacim-Mol Sayısı Grafiği Nasıl Olur?
HATIRLATMA
1 mol gaz normal koşullarda (1 atm basınç 0 santigrat derece sıcaklık) 22,4 litre hacim kaplar.
1 mol gaz oda koşullarında (1 atm basınç 25 santigrat derece sıcaklık) 24,5 litre hacim kaplar.
Konumuzu aşağıdaki sorularla pekiştireceğiz. (Soru çözümlerimiz videomuz içerisindedir.)
Konunun ayrıntılı anlatımını ve soru çözümlerini aşağıdaki videoda bulabilirsiniz.
YouTube kanalımızdaki özel içeriklerimizi takip edin.