Bazlar ve Genel Özellikleri
(Konu Anlatımı Haberimizin Sonundaki Videomuzdadır.)
Bu haberimizde “Bazların Tanımı ve Genel Özellikleri” konusunu inceleyeceğiz.
Baz Nedir?
Asitler ve bazlar için en çok kullanılan 3 tanım vardır. Bunlar;
1- Arhenius Asit-Baz Tanımı
2- Bronsted-Lovery Asit Baz Tanımı
3- Lewis Asit-Baz Tanımı
Biz bu konumuzda Arhenius asit-baz tanımını inceleyeceğiz.
Arhenius’a göre suda çözündüğünde hidroksit iyonu veren maddelere baz denir.
Örneği NaOH, suda çözündüğünde suya hidroksit ve sodyum iyonu verir.
Günlük hayatta sıkça kullandığımız çoğu temizlik ürünü bazik yapılıdır. Ele kayganlık hissi verir. Örneğin;
Katı Sabun: NaOH (sud kostik)
Arap Sabunu: KOH (potas kostik)
Badana: Ca(OH)2 (sönmüş kireç)
Bazların Genel Özellikleri
• Tatları acıdır
• Kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler.
• Suda iyonlaşarak çözünürler. Suya hidroksit iyonu verirler. Bu nedenle sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
• pH değeri 7’den büyüktür.
• Bazlar amfoter metallerle etkileşime girerek aşınmalara neden olur.
• Bazların çoğu tahriş edicidir.
Sorular (Soruların ayrıntılı cevaplarına haberimizin sonundaki videomuzdan ulaşabilirsiniz.
Soru1:
Soru2:
(Konunun ayrıntılı anlatımını ve daha fazlasını aşağıdaki videomuzda bulabilirsiniz.)
YouTube kanalımızdaki özel içeriklerimizi takip edin.