Ekzotermik Tepkimelerde Entalpi - Kimya Öğren
Flaş Haberler
28 Mayıs 2024 14:27

SON  HABERLER

Ekzotermik Tepkimelerde Entalpi

Ekzotermik Tepkimelerde Entalpi

(Konuya Ait Ayrıntılı Anlatım ve Daha Fazlası Haberimizin Sonundaki Videomuzdadır.)

Bu çalışmamızda Ekzotermik Tepkimelerde Entalpi konusunu inceleyeceğiz.

Sistemin ısı alışverişine göre tepkimeler endotermik ve ekzotermik tepkime olarak sınıflandırılır.

Endotermik tepkimeler ısı alan tepkimelerdir. Bu tepkimelerde ΔH değeri sıfırdan büyüktür. Yani pozitif bir sayıdır.

Ekzotermik tepkimler ısı veren tepkimelerdir. Bu tepkimelerde ΔH değeri sıfırdan küçüktür. Yani negatif bir sayıdır.

Kimyasal tepkimelerde meydana gelen potansiyel enerji değişimini gösteren diyagramlara potansiyel enerji-tepkime koordinatı denir. Bu diyagramlarda tepkime koordinatı yerine zaman ifadesi de yazılabilir.

Ekzotermik Tepkimeler;
• Dışarıya ısı veren tepkimelerdir.

• ΔH =ΔH ürünler – ΔHgirenler bağıntısından hesaplanır.

• Hg > Hü (Girenlerin Entalpi Toplamı > Ürünlerin Entalpi Toplamı)

• ΔH < 0, (-) değerliklidir.

• Isı ürünlerin olduğu tarafa yazılır.

• Ekzotermik tepkimeler başladıktan sonra kendiliğinden devam eder.

• Isıtılmaya gerek yoktur.

• Yüksek sıcaklıkta reaktifler (girenler), düşük sıcaklıkta ürünler daha kararlıdır.

Ekzotermik tepkimelerde entalpi değişimini potansiyel enerji – tepkime koordinatı üzerinde inceleyelim.

ΔH =ΣH ürünler – ΣHgirenler

Hü= 30 kj

Hg= 100 kj

ΔH= 30 – 100 = -70kj

Değerimiz (-) olduğu için tepkime ekzotermik bir tepkimedir.

ΔH değeri ileri ve geri aktivasyon enerjileri de kullanılarak hesaplanabilir. Buna göre;

ΔH= İleri aktifleşme enerjisi – Geri aktifleşme enerjisi

İleri Aktivasyon Enerjisi= 70 kj

Geri Aktivasyon Enerjisi= 140 kj

ΔH= 70 – 140 = -70 kj

Hangi tepkimeler ekzotermiktir?

Konunun ayrıntılı anlatımını ve daha fazlasını içeren videomuza aşağıdaki linkten ulaşabilirsiniz.

YouTube kanalımızdaki özel içeriklerimizi takip edin.

 Abone Olun

İlgiliHaberler