Ekzotermik Tepkimelerde Entalpi
(Konuya Ait Ayrıntılı Anlatım ve Daha Fazlası Haberimizin Sonundaki Videomuzdadır.)
Bu çalışmamızda Ekzotermik Tepkimelerde Entalpi konusunu inceleyeceğiz.
Sistemin ısı alışverişine göre tepkimeler endotermik ve ekzotermik tepkime olarak sınıflandırılır.
Endotermik tepkimeler ısı alan tepkimelerdir. Bu tepkimelerde ΔH değeri sıfırdan büyüktür. Yani pozitif bir sayıdır.
Ekzotermik tepkimler ısı veren tepkimelerdir. Bu tepkimelerde ΔH değeri sıfırdan küçüktür. Yani negatif bir sayıdır.
Kimyasal tepkimelerde meydana gelen potansiyel enerji değişimini gösteren diyagramlara potansiyel enerji-tepkime koordinatı denir. Bu diyagramlarda tepkime koordinatı yerine zaman ifadesi de yazılabilir.
Ekzotermik Tepkimeler;
• Dışarıya ısı veren tepkimelerdir.
• ΔH =ΔH ürünler – ΔHgirenler bağıntısından hesaplanır.
• Hg > Hü (Girenlerin Entalpi Toplamı > Ürünlerin Entalpi Toplamı)
• ΔH < 0, (-) değerliklidir.
• Isı ürünlerin olduğu tarafa yazılır.
• Ekzotermik tepkimeler başladıktan sonra kendiliğinden devam eder.
• Isıtılmaya gerek yoktur.
• Yüksek sıcaklıkta reaktifler (girenler), düşük sıcaklıkta ürünler daha kararlıdır.
Ekzotermik tepkimelerde entalpi değişimini potansiyel enerji – tepkime koordinatı üzerinde inceleyelim.
ΔH =ΣH ürünler – ΣHgirenler
Hü= 30 kj
Hg= 100 kj
ΔH= 30 – 100 = -70kj
Değerimiz (-) olduğu için tepkime ekzotermik bir tepkimedir.
ΔH değeri ileri ve geri aktivasyon enerjileri de kullanılarak hesaplanabilir. Buna göre;
ΔH= İleri aktifleşme enerjisi – Geri aktifleşme enerjisi
İleri Aktivasyon Enerjisi= 70 kj
Geri Aktivasyon Enerjisi= 140 kj
ΔH= 70 – 140 = -70 kj
Hangi tepkimeler ekzotermiktir?
Konunun ayrıntılı anlatımını ve daha fazlasını içeren videomuza aşağıdaki linkten ulaşabilirsiniz.
YouTube kanalımızdaki özel içeriklerimizi takip edin.