Endotermik Tepkimelerde Entalpi
(Konuya Ait Ayrıntılı Anlatım ve Daha Fazlası Haberimizin Sonundaki Videomuzdadır.)
Bu çalışmamızda Endotermik Tepkimelerde Entalpi konusunu inceleyeceğiz.
Sistemin ısı alışverişine göre tepkimeler endotermik ve ekzotermik tepkime olarak sınıflandırılır.
Endotermik tepkimeler ısı alan tepkimelerdir. Bu tepkimelerde ΔH değeri sıfırdan büyüktür. Yani pozitif bir sayıdır.
Ekzotermik tepkimler ısı veren tepkimelerdir. Bu tepkimelerde ΔH değeri sıfırdan küçüktür. Yani negatif bir sayıdır.
Kimyasal tepkimelerde meydana gelen potansiyel enerji değişimini gösteren diyagramlara potansiyel enerji-tepkime koordinatı denir. Bu diyagramlarda tepkime koordinatı yerine zaman ifadesi de yazılabilir.
Endotermik Tepkimeler;
• Dışarıdan ısı alarak gerçekleşen tepkimelerdir.
• ΔH =ΣH ürünler – ΣHgirenler bağıntısından hesaplanır.
• Hg < Hü (Girenlerin Entalpi Toplamı < Ürünlerin Entalpi Toplamı)
• ΔH > 0, (+) değerliklidir.
• Isı girenlerin (reaktiflerin) olduğu tarafa yazılır.
• Endotermik tepkimeler başladıktan sonra kendiliğinden devam edemez. Tepkimenin devam edebilmesi için ısıtma devam etmelidir.
• Düşük sıcaklıkta reaktifler (girenler), yüksek sıcaklıkta ürünler daha kararlıdır.
Endotermik tepkimelerde entalpi değişimini potansiyel enerji – tepkime koordinatı üzerinde inceleyelim.
ΔH =ΣH ürünler – ΣHgirenler
Hü= 40 kj
Hg= 10 kj
ΔH= 40 – 10 = 30kj
Değerimiz (+) olduğu için tepkime endotermik bir tepkimedir.
ΔH değeri ileri ve geri aktivasyon enerjileri de kullanılarak hesaplanabilir. Buna göre;
ΔH= İleri aktifleşme enerjisi – Geri aktifleşme enerjisi
İleri Aktivasyon Enerjisi= 50 kj
Geri Aktivasyon Enerjisi= 20 kj
ΔH= 50 – 20 = 30 kj
Hangi tepkimeler endotermiktir?
Konunun ayrıntılı anlatımını ve daha fazlasını içeren videomuza aşağıdaki linkten ulaşabilirsiniz.
YouTube kanalımızdaki özel içeriklerimizi takip edin.