Faraday Kanunları
(Konunun Ayrıntılı Anlatım ve Örnek Soru Çözümleri Videosu Haberimizin Sonundadır.)
Faraday Kanunları
Faraday’ın 1. Elektroliz Kanunu:
Anotta ve katotta açığa çıkan madde miktarı, devreden geçen yük miktarı ile doğru orantılıdır.
Bu kanuna göre 1 mol elektron içeren yük miktarına 1 Faraday (F) yükü denilir.
1 mol elektron = 1Faraday = 96500 Coulomb
Coulomb (C): 1 amperlik akımın iletken tel üzerinden 1 saniyede geçmesiyle oluşan yüktür.
Q = I x t
Q = Yük (C)
I = Akım
T = süre (sn)
Örnekler:
Anotta veya katotta toplanan veya çözünen madde miktarını formül kullanarak hesaplayabiliriz.
Örnek Sorular:
Faraday’ın 2. Elektroliz Kanunu:
Seri bağlı elektroliz devrelerinde, devreden geçen elektrik yükü miktarı eşittir.
Seri Bağlı Elektroliz Kaplarında Toplanan Madde Miktarı
Konunun ayrıntılı anlatımını ve örnek soru çözümlerini aşağıdaki videoda bulabilirsiniz.
YouTube kanalımızdaki özel içeriklerimizi takip edin.