Faraday Kanunları - Kimya Öğren
Flaş Haberler
28 Mayıs 2024 14:29

SON  HABERLER

Faraday Kanunları

Faraday Kanunları

(Konunun Ayrıntılı Anlatım ve Örnek Soru Çözümleri Videosu Haberimizin Sonundadır.)

Faraday Kanunları

Faraday’ın 1. Elektroliz Kanunu:

Anotta ve katotta açığa çıkan madde miktarı, devreden geçen yük miktarı ile doğru orantılıdır.

Bu kanuna göre 1 mol elektron içeren yük miktarına 1 Faraday (F) yükü denilir.

1 mol elektron = 1Faraday = 96500 Coulomb

Coulomb (C): 1 amperlik akımın iletken tel üzerinden 1 saniyede geçmesiyle oluşan yüktür.
Q = I x t
Q = Yük (C)
I = Akım
T = süre (sn)

Örnekler:

Anotta veya katotta toplanan veya çözünen madde miktarını formül kullanarak hesaplayabiliriz.

Örnek Sorular:

Faraday’ın 2. Elektroliz Kanunu:

Seri bağlı elektroliz devrelerinde, devreden geçen elektrik yükü miktarı eşittir.

Seri Bağlı Elektroliz Kaplarında Toplanan Madde Miktarı

Konunun ayrıntılı anlatımını ve örnek soru çözümlerini aşağıdaki videoda bulabilirsiniz.

YouTube kanalımızdaki özel içeriklerimizi takip edin.

 Abone Olun

İlgiliHaberler