Gay Lussac Yasası
(Konunun Ayrıntılı Anlatım ve Soru Çözümleri Videosu Haberimizin Sonundadır.)
Gazların davranışlarını 4 değişkene bağlı olarak inceleyebiliriz. Bunlar;
• Basınç
• Hacim
• Mol Sayısı
• Sıcaklık
Gaz kanunları bu özelliklerin ikisini sabit tutup diğer ikili grubun birbiri ile ilişkisini açıklar.
Gaz kanunlarında temel çıkış noktamız:
P.V= nRT
olan ideal gaz denklemidir.
İdeal Gaz Denklemi
P.V = nRT
P: Basınç
V: Hacim
n: Mol
R: Gaz Sabiti
T: Sıcaklık(celvin)
ŞİFRE: Paran Varsa Ne RahaT
Gay Lussac Yasası
(V ve n sabit iken T-P ilişkisi)
Gay Lussac yasası hacim ve mol sabit iken sıcaklıkla basınç arasındaki ilişkiyi inceler.
Gay Lussac belirli bir miktardaki, sabit hacimli bir gazın basıncı ile sıcaklığının doğru orantılı olarak değiştiğini yaptığı deneylerle bulmuştur.
Sıcaklık arttığı zaman basınç da artacaktır ya da sıcaklık azaldığı zaman basınç da azalacaktır.
Unutmamamız gereken en önemli nokta sıcaklık birimini kelvin cinsinden alacağımızdır.
Bir Miktar İdeal Gazın Sabit Hacimde Mutlak Sıcaklığa Bağlı Basınç Değişim Grafiği Nasıl Olur?
Sabit Hacimli Bir kapta Bulunan Bir Miktar Gaz Isıtılırsa Ne Olur?
Sıcaklık 2 katına çıktığında hacim de 2 katına çıkacaktır.
Taneciklerin ortalama kinetik enerjileri artar.
Tanecikler daha hızlı hareket etmeye başlar. Yani taneciklerin hızı artar.
Hıza bağlı olarak taneciklerin çarpışma sayısı artacaktır.
Birim zamandaki çarpışma sayısı arttıkça basınç da artacaktır.
Örnek Sorularımız. (Soruların çözümleri haberimiz sonundaki videomuzdadır.)
Konunun ayrıntılı anlatımını ve soru çözümlerini aşağıdaki videoda bulabilirsiniz.
YouTube kanalımızdaki özel içeriklerimizi takip edin.