(Konunun Ayrıntılı Anlatım, Örnekler Üzerinde Anlatım ve Soru Çözümleri Videosu Haberimizin Sonundadır.)
Gazlarda Kinetik Teori
Gaz tanecikleri arasında büyük boşluklar vardır.
Aynı zamanda gazlar katı ve sıvıya göre daha yüksek enerjilidir.
Bu nedenle gazların davranışları katı ve sıvıya göre farklılıklar gösterir.
İdeal gazların davranışını açıklayan teoriye Kinetik Teori denir.
Kinetik Teoriye Göre,
• Gaz tanecikleri birbirleri ile ve kabın yüzeyi ile esnek çarpışmalar yaparlar. Bu çarpışmalarda birbirlerine enerji aktarırlar.
• Gaz taneciklerinin hareketleri gelişigüzel, doğrusal, sabit hızlı ve her yöne süreklidir. Gazların bu hareketine “Brown Hareketi” denir.
• Gaz tanecikleri arasında büyük boşluklar bulunur. Bu nedenle gaz hacmi, bulunduğu kap yanında ihmal edilir.
• Aynı sıcaklıkta gaz taneciklerinin ortalama kinetik enerjileri eşittir.
• Gazların ortalama kinetik enerjileri sadece sıcaklığa bağlıdır. Sıcaklığı eşit olan tüm gazların ortalama kinetik enerjileri eşittir. Kinetik enerji mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır.
• Gazların hızı sıcaklıkla beraber mol kütlesine de bağlıdır. Kinetik enerjileri eşit olan gaz moleküllerinden molekül kütlesi küçük olan gazın hızı fazladır.
• Bir gaz kinetik teoriye ne kadar yakın davranıyorsa ideal gaz olmaya o kadar yakındır.
Graham Difüzyon Yasası
Gazların başka bir gaz içerisinde yayılması olayına “Difüzyon” denir.
Kapalı bir kapta bulunan gaz taneciklerinin küçük bir delikten boşluğa yayılmasına “Efüzyon” denir.
Gazların difüzyon hızı gazın cinsi ve sıcaklığı ile ilgilidir.
