Gazlarda Kinetik Teori-Graham Difüzyon Yasası
(Konunun Ayrıntılı Anlatım, Örnekler Üzerinde Anlatım ve Soru Çözümleri Videosu Haberimizin Sonundadır.)
Gazlarda Kinetik Teori
Gaz tanecikleri arasında büyük boşluklar vardır.
Aynı zamanda gazlar katı ve sıvıya göre daha yüksek enerjilidir.
Bu nedenle gazların davranışları katı ve sıvıya göre farklılıklar gösterir.
İdeal gazların davranışını açıklayan teoriye Kinetik Teori denir.
Kinetik Teoriye Göre,
• Gaz tanecikleri birbirleri ile ve kabın yüzeyi ile esnek çarpışmalar yaparlar. Bu çarpışmalarda birbirlerine enerji aktarırlar.
• Gaz taneciklerinin hareketleri gelişigüzel, doğrusal, sabit hızlı ve her yöne süreklidir. Gazların bu hareketine “Brown Hareketi” denir.
• Gaz tanecikleri arasında büyük boşluklar bulunur. Bu nedenle gaz hacmi, bulunduğu kap yanında ihmal edilir.
• Aynı sıcaklıkta gaz taneciklerinin ortalama kinetik enerjileri eşittir.
• Gazların ortalama kinetik enerjileri sadece sıcaklığa bağlıdır. Sıcaklığı eşit olan tüm gazların ortalama kinetik enerjileri eşittir. Kinetik enerji mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır.
• Gazların hızı sıcaklıkla beraber mol kütlesine de bağlıdır. Kinetik enerjileri eşit olan gaz moleküllerinden molekül kütlesi küçük olan gazın hızı fazladır.
• Bir gaz kinetik teoriye ne kadar yakın davranıyorsa ideal gaz olmaya o kadar yakındır.
Graham Difüzyon Yasası
Gazların başka bir gaz içerisinde yayılması olayına “Difüzyon” denir.
Kapalı bir kapta bulunan gaz taneciklerinin küçük bir delikten boşluğa yayılmasına “Efüzyon” denir.
Gazların difüzyon hızı gazın cinsi ve sıcaklığı ile ilgilidir.
İlgili Sorular (Soru çözümleri haberimizin sonundaki videomuz içerisindedir.)
Çarpışma Sayısı ve Şiddeti
• Gaz basıncı, tanecikler arasındaki ve taneciklerin kabın çeperine-yüzeyine yaptıkları çarpışmalar ile ortaya çıkar.
• O halde basınç taneciklerin birim zamanda birim yüzeye yapılan çarpışma sayısı ve şiddeti ile ilgilidir.
• Sıcaklık arttıkça taneciklerin hızları artar.
• Hız arttığında birim yüzeye yapılan çarpışma sayısı ve şiddeti de artacağından basınç artar.
• Kap hacmi artarsa taneciklerin çarpmak için kat edeceği mesafe atacağından çarpışma sayısı azalır.
• Aynı sıcaklıkta mol kütlesi büyük olan gazın çarpma şiddeti de büyüktür.
Çarpma Sayısı
Mutlak sıcaklığın kare kökü ile DOĞRU,
Gazların mol kütlelerinin karekökü ile TERS,
Gaz hacmi ile TERS,
Mol sayısı ile DOĞRU orantılıdır.
Örnek Soru:
Konunun ayrıntılı anlatımını ve soru çözümlerini aşağıdaki videoda bulabilirsiniz.
YouTube kanalımızdaki özel içeriklerimizi takip edin.