Gerçek Gazlar
(Konuya Ait Ayrıntılı Anlatım ve Daha Fazlası Haberimizin Sonundaki Videomuzdadır.)
Bu haberimizde Gazlar konusuna Gerçek Gazlar ile devam edip sorular üzerinde açıklayıcı anlatımlar yapacağız.
Gerçek Gazlar
Moleküller arası itme ve çekme kuvvetlerinin olmadığı, çarpışmaların esnek olduğu, gaz hacminin kapın hacmi yanında ihmal edildiği gazlara İDEAL GAZ denir. Ancak gerçekte ideal gaz yoktur; ideale yaklaşabilen gazlar vardır.
Taneciklerin hacminin ihmal edilmediği ve tanecikler arası etkileşimlerin olduğu gazlara GERÇEK GAZ denir. Doğadaki tüm gazlar gerçek gazdır.
Gazlar yüksek sıcaklık ve düşük basınçta ideale yaklaşırlar. Ayrıca moleküller arası etkileşimi zayıf olan ve mol kütlesi küçük olan gazlar da ideal gaza yaklaşır.
İdeal Gazdan Sapmalar
İdeal Gaz Denklemi: P.V = n.R.T
Bir mol gaz için;
n yerine 1 yazarsak
P.V = 1.R.T
Bu durumda P.V/R.T = 1 olur.
Gerçek gazlarda ise P.V/R.T değeri 1’e eşit olmaz.
P.V/R.T oranına Sıkıştırılabilirlik Faktörü denir. Bu oran 1’e ne kadar yaklaşırsa gaz o kadar idealliğe yaklaşır.
Sıkıştırılabilirlikten sapma miktarı gazın idealliğe ne kadar yakın ya da uzak olduğunun göstergesidir.
Aşağıda sıkıştırılabilirlik faktörü ve basınç grafiği yer almaktadır. Bu grafikte yer alan gazların molekül kütlelerine göre mol kütlesi büyük olan gaz ideallikten daha çok sapar. İdealliğe en yakın olan gaz H2 daha sonra CH4 ve CO2 şeklinde sıralanır.
Aşağıdaki grafiğe göre gerçek gazlar sıcaklık arttıkça ideale yaklaşırlar.
UNUTMAYALIM!
Düşük sıcaklıklarda ideal gazların basıncı gerçek gazların basıncından BÜYÜKTÜR.
Yüksek basınçta gerçek gazların hacmi ideal gazların hacminden daha BÜYÜKTÜR.
Sorular ile konumuzu pekiştirelim. (Soruların ayrıntılı ve açıklayıcı cevapları haberimizin sonundaki videomuz içerisindedir.)
Soru 1:
Soru 2:
Konunun ayrıntılı ve sorular üzerinde açıklayıcı anlatımını aşağıdaki videomuzda bulabilirsiniz.
YouTube kanalımızdaki özel içeriklerimizi takip edin.