İyonlaşma Enerjisi
(Konunun Ayrıntılı Anlatımı ve Örnek Soru Çözümleri Haberimizin Sonundaki Videomuzdadır.)
Gaz halindeki bir atomdan bir elektron koparmak için gereken enerjiye iyonlaşma enerjisi denir.
Çok elektronlu atomda, atomun temel halinden ilk elektronu koparmak için gereken enerji I. İyonlaşma Enerjisi, ikinci elektronu koparmak için gereken enerji II. İyonlaşma Enerjisidir.
Bir atomdan elektron koparıldıkça, yeni bir elektron koparmak için daha çok enerji gerekir.
Periyodik Sistemde İyonlaşma Enerjisi Değişimi
• Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe iyonlaşma enerjisi ARTAR.
• Ancak 2A grubu elementleri 3A grubu elementlerinden daha kararlı bir yapıya sahip olduğu için 2A grubu, 3A grubu elementleri ile karşılaştırılınca iyonlaşma enerjisinin daha yüksek olduğu görülür.
• Aynı durum 5A ile 6A grubu elementleri için de geçerlidir. 5A grubu elementlerinin iyonlaşma enerjisi 6A grubundan daha yüksektir.
1A < 3A < 2A < 4A < 6A < 5A < 7A < 8A
• İyonlaşma enerjisi atom yarı çapı ile ters orantılıdır.
• Bir grupta yukarıdan aşağıya inildikçe iyonlaşma enerjisi AZALIR.
İyonlaşma enerjisinden yararlanılarak bir atomun hangi grupta olduğu bulunabilir.
İyonlaşma enerjisindeki ani artışın olduğu yere bakılır.
Örnek Soru
Konunun Ayrıntılı Anlatımını ve Örnek Soru Çözümlerini aşağıdaki videoda bulabilirsiniz.
YouTube kanalımızdaki özel içeriklerimizi takip edin.