Kaynama Noktası Yükselmesi (Ebülyoskobi)
(Konuya Ait Ayrıntılı Anlatım ve Daha Fazlası Haberimizin Sonundaki Videomuzdadır.)
Bu haberimizde Koligatif Özelliklerden ikincisi olan Kaynama Noktası Yükselmesi (Ebülyoskobi) konusunu inceleyip örnek sorular ile konumuzu pekiştireceğiz.
Bir çözeltide çözünenin cinsine bağlı olmaksızın çözünen tanecik sayısına bağlı olarak değişen özelliklere koligatif özellikler denir.
Temel olarak koligatif özellikleri 4 başlıkta inceleriz.
1- Buhar Basıncı Düşmesi
2- Kaynama Noktası Yükselmesi
3- Donma Noktası Düşmesi
4- Ozmotik Basınç
Kaynama Noktası Nedir?
Bir sıvının buhar basıncının dış basınca eşit olduğu durumda kaynama gerçekleşir. Kaynamanın olduğu sıcaklığa kaynama noktası denir.
Çözeltilerin kaynama noktası saf çözücüden farklıdır. Saf sıvıda uçucu olmayan maddenin çözünmesiyle kaynama noktasında değişim meydana gelir.
Saf maddelerin kaynamaya başladığı anda sıcaklıkları sabitlenir. Ancak çözeltilerde bu durum farklıdır. Sıcaklık artışı devam eder. Bu artış çözelti doygun hale gelene kadar sürer.
Bir çözeltinin kaynama noktasındaki artış ΔTk ile gösterilir.
Çözeltideki kaynama noktası yükselmesi taneciklerin molalitesi ve çözücünün kaynama noktası artış sabitine (Kk) bağlıdır. Buna göre,
Kaynama Noktasındaki Yükselme Farkı = Kk.m.ts
Kk: Her çözücü için farklı olan kaynama noktası yükselme sabiti
m: Çözelti molalitesi
ts: Toplam iyon veya moleküldeki tanecik sayısı
Tanecik sayısının nasıl bulunduğunu aşağıdaki örneğimizde inceleyebilirsiniz.
Saf bir madde ile çözelti arasındaki kaynama noktası farklılığını ve değişen özellikleri aşağıdaki grafikten inceleyebilirsiniz.
(Soruların ayrıntılı ve açıklayıcı çözümlerini haberimizin sonundaki videomuz içerisinde bulabilirsiniz.)
Soru1:
Soru2:
Soru3:
Soru4:
Konunun ayrıntılı ve örnekler üzerinde açıklayıcı anlatımını içeren videomuza aşağıdaki linkten ulaşabilirsiniz.
YouTube kanalımızdaki özel içeriklerimizi takip edin.