Kimyasal Tepkimelerde Isı Değişimi
(Konuya Ait Ayrıntılı Anlatım ve Daha Fazlası Haberimizin Sonundaki Videomuzdadır.)
Bu çalışmamızda Kimyasal Tepkimelerde Isı Değişimi konusunu inceleyeceğiz.
Sabit basınç altında bir sistemin aldığı veya verdiği ısıya entalpi denir. Entalpi ısı kapasitesi olarak da adlandırılır.
H harfi ile gösterilir.
Entalpi bir hal fonksiyonudur. Sistemin o anki haline bağlıdır. Bu nedenle tek başına ölçülemez. Entalpinin değişimi ölçülebilir.
Bir etkileşim sonucunda reaksiyonun entalpi değişimi ΔH ile gösterilir.
Kimyasal tepkimler gerçekleşirken maddeler ile ortam arasında ısı alışverişi olur. Böylece entalpide değişim meydana gelir. Kimyasal tepkimelerde meydana gelen entalpi değişimine tepkime entalpisi denir.
Bir tepkimenin entalpisindeki değişim;
ΔH =ΣH ürünler – ΣH girenler bağıntısından hesaplanır.
Sistemin ısı alışverişine göre tepkimeler endotermik ve ekzotermik tepkime olarak sınıflandırılır.
Endotermik tepkimeler ısı alan tepkimelerdir. Bu tepkimelerde ΔH değeri sıfırdan büyüktür. Yani pozitif bir sayıdır.
Ekzotermik tepkimler ısı veren tepkimelerdir. Bu tepkimelerde ΔH değeri sıfırdan küçüktür. Yani negatif bir sayıdır.
Kimyasal tepkimelerde meydana gelen potansiyel enerji değişimini gösteren diyagramlara potansiyel enerji-tepkime koordinatı denir. Bu diyagramlarda tepkime koordinatı yerine zaman ifadesi de yazılabilir.
Konunun ayrıntılı anlatımını ve daha fazlasını içeren videomuza aşağıdaki linkten ulaşabilirsiniz.
YouTube kanalımızdaki özel içeriklerimizi takip edin.