Moleküler Düzeyde Asitlik-Bazlık
(Konu Anlatımı Haberimizin Sonundaki Videomuzdadır.)
Bu haberimizde “Moleküler Düzeyde Asitlik-Bazlık” konusunu inceleyeceğiz. Sorularla konumuzu pekiştireceğiz.
Moleküler Düzeyde Asitlik-Bazlık
Suda çözündüğünde hidronyum iyonu oluşturan maddelere asit, hidroksit iyonu oluşturan maddelere baz denir. Buna göre;
HNO3 : Nitrik asit,
HCl : Hidroklorik asit,
H2SO4 : Sülfirik asit,
NaOH : Sodyum hidroksit,
KaOH : Potasyum hidroksit
asit ve bazlara örnek olarak gösterilebilir.
Asitlerin Suda Çözünme Denklemleri
Asitler ve bazları suda iyonlaşmalarına bağlı olarak kuvvetli ve zayıf olarak sınıflandırırız. Kuvvetli asit ve bazlar suda yüzde yüze yakın iyonlaşırken zayıf asit ve bazların iyonlaşma yüzdeleri düşüktür. Bu nedenle kuvvetli asit ve bazların suda iyonlaşma tepkimeleri tek yönlü okla, zayıf asit ve bazların denklemleri çift yönlü okla gösterilir. Çift yönlü ok içeren tepkimler denge tepkimeleridir.
Bazların Suda Çözünme Denklemleri
Arrhenius asit baz tanımına göre bir maddenin yapısında H ve OH iyonunun olması maddenin asit yada baz olduğunun göstergesi değildir. Önemli olan asitler için sulu çözeltisine H veya H3O, bazlar için OH iyonu verebilmesidir.
Sorular (Soruların ayrıntılı cevaplarına haberimizin sonundaki videomuzdan ulaşabilirsiniz.
Soru1:
Soru2:
Soru3:
(Konunun ayrıntılı anlatımını ve daha fazlasını aşağıdaki videomuzda bulabilirsiniz.)
YouTube kanalımızdaki özel içeriklerimizi takip edin.